2022年湖南省高考最后一卷·押题卷(湖南)化学(五)5试题答案

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12.DFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中粒子氧化性强弱顺序为HNO3>Fe3Cu2。铁先和氧化性强的粒子反应,n(Fe)为0~lmol时,铁和稀硝酸反应,化学方程式为Fe十4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑十2H2O,当加入1mol铁时生成1mol铁离子,消耗4 molINO3,亚铁离子的浓度不变,A项正确;铁和稀硝酸反应结束后,铁离子与Fe发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,此时加入的1mo铁会和2mol铁离子反应生成3mol亚铁离子,B项正确;n(Fe)为2~3mol时的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,此时加入的1mol铁会和lmol铜离子反应生成 1 molE2,C项正确;根据以上分析可知,溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的浓度之比为1:1:4,D项错误

7.【答案】(1) ecdabf5:3② NaClo溶液尿素溶液(2)21O3+3N2H4·H2O=3N2↑+2r+9H2O(3)①淀粉②94.5%【解析】(1)①用装置C制备氯气,用装置B中的饱和食盐水除去HCl气体,为保证除杂充分,气体应“长进短出”;氯气与NaOH在装置A中反应可制备含NaOH和 NaClo的混合溶液,为充分反应,气体应从a口进b口出;装置D用于吸收未反应的氯气,防止污染空气,故导气管的连接顺序为 ecdabf。三颈烧瓶内ClO与ClO3的物质的量之比为5:1,假设ClO与ClO3的物质的量分别为5mol、1mol,根据得失电子守恒,生成5 molLIe则会生成5 molCI,生成1 moICIO3则会生成5 molCI,则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素,即为Cl,有5mol十5mol=l0mol,被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素,即为ClO与ClO3,共5mol十1mol-6mol,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10:6=5:3。② NaClo可氧化水合肼,降低产率,故实验中取适量 Naclo溶液逐滴加入尿素溶液中制备水合肼,滴加顺序不能颠倒,且滴加速度不能过快,防止水合肼被氧化(2)根据题图2可知,副产物ⅠO3与水合肼反应可生成碘离子和氩气,反应为2IO3+3N2H4·H2O=3N2↑+21+9H2O。(3)①实验中滴定碘单质,用淀粉溶液作指示剂,即M为淀粉。②根据碘元素守恒,L2~2NaS2O3,则n(NaI)=n(Na2S2O3),故样品中Nal的质量为0.2100mol·L0.0151x500mL×100%=94.5%25.00mL150g·mol=9.45g,其质量分数为10.00g