2022届金太阳高三12月联考(22-11-208C)化学答案

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3(1)[Ar]3d42(1分)12(1分)(2)N(1分)sp3杂化(1分)乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键(1分)(3)NaF与MgF2均为离子晶体,Mg2+的半径比Na的半径小,Mg2带有2个单位正电荷数.比Na多,故MgF2的晶格能大于NaF(2分)313(4)8(1分)(√3)(1(1分416分)【解析】(1)钒的核外有23个电子,基态V原子核外电子排布式为[Ar]3d34s2,一个轨道就是一种空间运动状态,Ti的核外有22个电子,根据核外电子排布式可知其有12种空间运动状态的电子。(2)在N2H4和H2O2中,氮原子的2p能级为半充满的稳定状态,第一电离能高于氧元素,一般元素的非金属性越强第一电离能越大,则第一电离能为N>O>H第一电离能最大的元素是N;在N:H,中,每个氮原子形成3个a键,还有1对孤电子对,则价层电子对数为4,所以氮原子的杂化方式为sp3杂化;乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键,故乙二胺的沸点比三甲胺高得多。(3)NaF与MgF2均为离子晶体,Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带有2个单位正电荷,比Na多.故MgFz的晶格能大于NaF,MgF2的莫氏硬度大于NaF(4)根据均摊法,晶胞中共有8×-+6×=4个铁原子,8个镁原子,镁原子的配位数为4,则铁原子的配位数为8;D原子与周围4个原子形成正四面体结构,D原子的坐标参数为(4·4·4);铁镁合金的晶胞参数为apm,晶胞对角线长度为√3apm.该品胞中铁镁之间的最短距离为体对角线的,则该晶胞铁镁之间的最短√3距离为4“pm;铁镁合金的化学式为MgFe,一个品胞416含有4个“Mg2F”其质量为×104g=Ng,I pm416N、g=10cm,晶胞的体积为10acm=10-°cm=41610gcin

7.(1)什H什(1分)O>N>C>H(1分)(2)sp2(1分)甘氨酸为极性分子,且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键(2分)(3)BH(或AH1等)(1分,任写一种即可)NH312(2分)HNNHCNCN(4)7.22×102(1分)(1分)65×6(5)六方最密堆积(1分)分NA×6×a2c【解析】(1)基态Zn2+的价电子为其3d能级上的10个电子其价电子排布图为什什科什;一水合甘氨酸锌中涉及的非金属元素有C、O、N、H,元素的非金属性越强,其电负性越大,非金属性强弱顺序为O>N>C>H,则电负性大小顺序为O>N>C>H。(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中亚甲基上C原子和N原子价层电子对数都是4、羧基上的C原子价层电子对数是3根据价层电子对互斥理论,亚甲基上碳原子和N原子采用sp3杂化羧基上的C原子采用sp2杂化;甘氨酸为极性分子,且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键.导致甘氨酸易溶于水。(3)根据等电子体原理,与NH4互为等电子体的阴离子有BH或AH等,[Zn(NH3)4]+的结构示意图为rHNNHH-NNH,(4)1个IMI中含有12个a键,则IMI中含有12NA个d键,即7.22×1034;离子晶体的晶格能影响其熔沸点.晶格能越小熔沸点越低,该化合物中阴、阳离子的体积大,且所带电荷少,从而形成的离子晶体晶格能小,熔点低。(5)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积,该晶胞中Zn原子个数为12×-+2×-+3=6,六棱柱底边边长为acm,高为ccm,六棱柱上下面的面积均为64am,六棱柱体积为6、原accm,晶胞的质量√3NAX6=5×6g,晶胞密度N65X6g·cmNA×6×ac