青海省西宁市大通县、湟源县2021-2022学年高二第二学期期末考试化学试题答案

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13.BC【解析】稀释相同倍数，pH变化越小，酸性越弱，电离常数越小，即K。(HY)

15.(14分)(1)搅拌、适当升高温度、适当增大疏酸浓度(1分，任写一种，其他合理答案也给分)(2)将Fe2+转化为Fe3+,便于分离铁元素(1分，其他合理答案也给分)3.2≤pH<4.7(2分)(3)提高铜、镍元素的萃取率(1分)(4)Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O(2分)CuR2+2H+=Cu2++2HR(2分)(5)H2S04(1分)(6)Fe(OH)3、Mn(OH)2、NiSO4、Cu(2分，少写扣1分，写错不得分)()最终溶液中c(HCO3)=0.1mol·L-1,pH=8,根据碳酸的K2=c(CO)Xc(H)=5×10-11,可c(HCO)得此时溶液中c（CO-)=5×10-4mol·L-1,Kp(MnCO3)=c(CO号)Xc(Mn2+)=2X10-11,则c(Mn2+)=4×10-8mol·L-1<10-5mol·L-1,沉淀完全(2分，其他合理答案也给分)【解析】(1)提高“酸浸”速率的具体措施有搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等。(2)“氧化”的目的是将Fe2+转化为Fe3+,便于后续沉淀铁离子；“调pH”的目的是沉淀Fe3+,不沉淀其他金属离子，所以控制的范围为3.2≤pH<4.7。(3)“萃取”后的水相多次用HR“萃取”的目的为提高铜、镍元素的萃取率。(4)根据“萃取”时的反应[Cu(NH3)4]++2HRCuR2+2NH +2NH3,[Ni(NH3)]2++2HRNiR2+2NHt+4NH3,可得“沉锰”时Ni+发生反应的离子方程式为N2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O,“反萃取”时含铜微粒发生反应的离子方程式为CuR2十2H+-Cu2+十2HR。(5)流程中除了后续处理所得氨水和HR之外，还可以循环利用的物质为电解硫酸铜溶液时生成的H2S04(6)由流程图可知，该流程中回收到的金属资源为Fe(OH)3、Mn(OH)2、NiSO4、Cu(7)最终溶液中c(HCO5)=0.1mol·L-1,pH=8,根据碳酸的K。-(C0)×cH)=5X10,可c(HCO3)得此时溶液中c(CO-)=5×10-4mol·L-1,Ksp(MnCO3)=c(CO)X c(Mn2)=2X10-11,c(Mn2+)=4×10-8mol·L-1<10-5mol·L-1,沉淀完全。