2023届吉林省9月联考高三试卷(23-37C)生物答案

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【答案】C【解析】反应时间相同，温度升高，反应速率加快，NO转化率增大，在NO的转100200300400500600化率未达到最大值之前，反应未达到平衡状态，最高点时反应达到平衡状态，再温度/℃升高温度，NO转化率降低，说明正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，所以图中X点未达平衡，Y点已经平衡。X,点未平衡，v正(NO)>v递(NO),NO和NO2的化学计量数相等，所以v正(NO)>v递(NO2);Y点已经平衡，正、逆反应速率相等，Y点温度高，Y点的正反应速率大于X点的正反应速率，即Y点v正(NO)>X点V正(NO),故A错误。Y点已经平衡，延长反应时间不能提高NO转化率，故B错误。该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y点温度高于X点，所以Y点对应的平衡转化率低于X点对应的平衡转化率，故C正确。380℃下，设起始NO的物质的量浓度为xmol·L-1,NO转化率为50%，则转化的NO为0.5xmol·L-1,转化的O2的物质的量浓度为0.25xmol·L-1,生成的NO2的物质的量浓度为0.5xmol·L-1,起始c(O2)=2.5×10-4mol·L1,则平衡时N0的物质的量浓度为0.5xmol·L1,O2的物质的量浓度为(2.5×10-4-0.25x)mol·L-1,N02的物质的量浓度为0.5.xmol·L-1,平衡常数K=,c2(NO2)c2(NO)c(O2)(0.5x)2C0.5x)2X(2.5X104-0.25.x)-2.5×10-0.25元，若x=0,则K=4000,若x≠0，则K≠4000，故D错误。

【答案】(1)2-甲基-2-丁烯(1分)D(2分)0.04(2)0.9a(2分)10(1-a2)(2分）(100,0.011)曲线Ya2逆向移动(1分)0.1(2分)0.000100200300400500600s(3)X(1分)<(1分)【解析】(1)由平衡常数K,与温度T变化关系曲线可知，反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的自然对数随温度升高（要注意横坐标为温度的倒数)而减小，说明3个反应均为放热反应，即△H,<0、△H2<0、△H,<0,因此，B的总能量低于A的总能量，能量越低越稳定，A和B中相对稳定的是B,其用系统命名法命名为2甲基-2丁烯；由盖斯定律可知，反应I一反应Ⅱ=反应Ⅲ，则△H,一△H2=△H3<0,因此△H1<△H2,由于放热反应的△H越小，其绝对值越大，则H的数值范国是大于1，选D。H(2)向某反应容器中加入1.0 mol TAME,控制温度为353K,测得TAME的平衡转化率为a,则平衡时n(TAME)=(1一a)mol,n(A)+n(B)=n(CHOH)=amol。已知反应Ⅲ的平衡常数K3=9.0,则n(B)n(A)9.0,将该式代入上式可以求出平衡体系中B的物质的量为0.9amol,n(A)=0.1amol,平衡体系中各物质的物质的量：TAME为(1-a)mol、CHOH为amol、A为0.la mol、B为0.9amol,总物质的量为(1-a)mol+1-a1+a(1-a)(1+a)10(1-x2)amol+0.1amol十0.9amol=(1十a)mol,反应I的平衡常数Kz1=。同温0.1a0.1a21+a1+a同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应I的化学平衡将向着分子数增大的方向移动，即逆向移动。平衡时，TAME的转化率变大，但是平衡常数不变，A与CH3OH物质的量浓度之比不变，c(A)：c(CH3OH)=0.1a:a=1:10。n(B)(3)温度为353K,反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0,=9.0。由A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线n(A)可知，X代表的平衡浓度高于Y,则代表B的变化曲线为X；由曲线的变化趋势可知，100s以后各组分的浓度仍在变化，t=100s时nB-0,112≈10.2>9，因此，反应Ⅲ正在向逆反应方向移动，故其正反应速率0压小于送n(A)0.011反应速率V逆。