2023届山东省高三十月百校联考(23-54C)物理试题答案

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18.(13分)【答案】(1)沉淀Cu2+生成Cu(OH21分)取代[CuC中CI生成CuOH(2分)(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净(2分)(3)稀盐酸(1分)蒸发浓缩(1分)(4)0.25mol(1分)N2H4H2O+4CuC12+8NaOH ==2Cu2O +N2+8NaCl+7H2O (2)(5)Cu或单质铜(1分)[CuC12]易发生歧化反应2[CuC12]=Cu+Cu2+4C1°(2分)【解析】铜离子在水溶液中是以配合物离子形式存在的，很难表现出氧化性，一般是将其转化为氢氧化铜表现弱氧化性，根据流程图中铜离子的价态变化，可知水合肼做还原剂，氧化产物应该为氮气。根据已知条件CuOH不稳定，易失水，2CuOH==Cu20+HO,所以首先由[CuC12]转化为CuOH,再失水生成Cu20。(1)第一次氢氧化钠溶液作用是沉淀Cu2+生成Cu(OH2,第二次作用是取代[CuC2J中CI生成CuOH。(2)根据反应原理，沉淀主要附着NC1,所以验证是否洗涤干净，需要检验氯离子的存在，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净。(3)滤液中含有过量的氢氧化钠，所以需要加稀盐酸中和，从而提高氯化钠的纯度，从氯化钠溶液中提取氯化钠，需要蒸发浓缩至少量溶液，用余热蒸干，得氯化钠固体，所以操作为蒸发浓缩。(4)1molN2H4H2O-1molN24mole,1 molCuC12~1mol[CuCl2]~1mole,所以每生成1mol[CuCl2]消耗水合肼的物质的量为0.25ol。反应物为氯化铜、水合肼、氢氧化钠，产物为氧化亚铜、氯化钠和水，氧化产物为氮气，所以总反应方程式为N2H4H2O+4CuC12+8NaOH=2Cu2O+N2+8NaC1+7H2O。(5)[CuC12]易发生歧化反应2[CuC12]=Cu+Cu2++4C1,当氢氧化钠不足时，剩余的[CuC12]易分解产生单质铜，混杂在沉淀中。

11.【答案】C【解析】A项，N(CH53中N原子有孤对电子，能够结合氢离子，可与氯化氢反应生成盐，A项正确：B项，CO2加氢合成甲酸，所有原子利用率100%，符合绿色化学思想，B项正确：C项，甲酸中碳元素的化合价为+2，olCO2完全转化为甲酸，转移电子数为2NA,C项错误：D项，CO2中碳原子处于最高价态，且化学性质相对惰性，而该过程在较低温度下实现了CO2→甲酸的转化，纳米金催化剂降低了反应的活化能，D项正确。