衡水名师卷·2022-2023学年度高三分科检测提分卷·151靶向提升(老高考)文综(五)5试题 答案

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【答案】(1)增大与SO2的接触面积，提高SO2的吸收率(2)Fe2 O3+SO2+2H+-2Fe2++SO+H2O(3)SiO2焰色试验·56·(4)4.7 Ksp[Fe(OH)3],故Al(OH)3沉淀完全所需溶液的pH更大；c3(OH)=c(A13+)1X10=1X10,故c(0H)=10号，则p0H=-lgc(0H)≈9.3，pH=14-9.3=4,7;Kp[A1(OH)3]_1X10-3故溶液的pH范围为4.7

【答案】D【解析】向Na2FeO4溶液中滴加稀硫酸，发生反应FeO十H=HFeO、HFeO,十H+一H2FeO4、H2FeO4十H+H3FeO士，则开始时FeO?的物质的量分数最大，曲线I表示FO的变化曲线，随着硫酸滴入，HFeO4开始增多，曲线Ⅱ表示HFeO4的变化曲线，然后接着被消耗而减小，H2FeO4开始增多，曲线Ⅲ表示H2FeO4的变化曲线，最后产生HFeO,曲线V表示H3FeO的变化曲线。由分析可知，曲线Ⅲ表示H2FeO,的变化曲线，A错误；a、b、c三，点溶液的微粒不同，pOH不同，即氢氧根离子浓度不同，对水的电离影响程度不相同，B错误；b点溶液中还含有硫酸离子，电荷守恒为c(Na+)十c(H)十c(H3FeO)=c(OH)十2c(FeO-)十c(HFeO,)+2c(SO),C错误；由FeO?+H,0一HFeO,+OH的平衡常数K,=c(HFeO:):c(OH)c(FeO)从题图可知a,点c(FeO)=c(HFeO4),则K1=c(OH-)=10-1.6,同理K2=10-5.2,K3=10-7.3,则FeO十3H,0一HFeO+3OH的平衡常数Kc(HFO)·c(OH)=c(H,FeO)·c(OH)c(FeO)c(H2 FeO)c(HFeO)·c(OH)×c(HFeO,):c(OH）,即K=K,XK2XK=10-4.1,D正确。c(HFeO)c(FeO)