[福州一检]福州市2023届高中毕业班第一次质量检测历史答案

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【答案】(1)①Ag++C1--AgC1￥(2分)4②15C103+FeS2+14H+—15C102+Fe3++2S0?+7H2O(2分)(2)①Cl2+2OHC1+CIO+H2O(2分)②AB(2分)(3)①pH越大，红纸褪色速率越慢(2分)②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HCIO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢(2分)【解析】(1)①自来水厂用液氯对自来水进行杀菌消毒，水中有残留的CI,实验室不能用自来水配制一定物质的量浓度的硝酸银溶液，原因是Ag+十C1—AgCl↓。②工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和H2SO4溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)被氧化成S0?,制备二氧化氯的离子方程式为15C1O3+FeS2+14H*-15ClO2十Fe3++2S0+7H2O。(2)①将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为Cl2+2OH一CI十CIO+H2O。②已知HCN是弱酸，易挥发，第一步含有NaCN,溶液调节为酸性，易于生成有毒物质HCN,A不正确；第二步发生的反应为2OCN-+3ClO一CO2个+CO?+3CI-+N2个，B不正确；NaCN与NaCIO反应，生成NaOCN和NaCl,反应的化学方程式为NaCN+NaClO-NaOCN+NaCl,当含氰废水中NaCN含量低于0.5mg·L1,即可达到排放标准，故处理100m3含NaCN 10.3mg·L1的废水需要反应掉NaCN的物质的量是49g·m0×100×10LX(103mg·L1-0.5mgL)×10gmg1-=20mol,根据方程式，实际至少需要×20m0l=50 mol NaCi10,C正境.时汽梨下格上中，证A(3)①由实验现象可知，溶液的pH在4~10范围内，4h后红纸均褪色，但pH越大，10min后，红纸褪色程度越浅，红纸褪色速率越慢。②结合图像，b、c烧杯中实验现象出现差异的原因是b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,从图像可知pH越大，HCIO浓度越小，故b烧杯反应速率较慢，褪色较授。童」人【

【答案】I.(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任写两种方法，2分）Ⅱ.(2)过滤(1分)》(3)除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+(2分)Ⅲ.(4)SO2+Br2+2H20=4H十2Br+SO(2分)BCE(2分)(5)富集Br2(2分)V.(6)Ca(OH)2(1分)【解析】海水淡化得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐过滤除去不溶性杂质，溶液中加入除杂试剂除去所含杂质离子，得到的精盐溶于水得到溶液，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，盐卤加入硫酸酸化通入氯气，氧化澳离子生成单质澳，通入热空气吹出澳，溴在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入氯气氧化澳离子生成澳单质，蒸馏得到工业液溴，盐卤中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸中得到氟化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。I,(1)从海水中获得淡水，有蒸馏法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗析法、离子交换法和压渗法。Ⅱ(2)由题千信息可知，过程I是分离不溶性固体和溶液，故采用的操作是过滤。2)(3)粗盐提纯过程中即过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2COg溶液，盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+。Ⅲ.(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为SO2十Br2十2H2O一2HBr十H2SO4,则其离子方程式为SO2+Br2+2H2O—4H+十2Br+SO?,由2Fe2+十Br2一2Fe3++2Br、S0?十Br2+H2O-2H++2Br十SO、S2+Br2一S↓+2Br,可知FeCl2、Na2SO3、K2S从理论上来讲都可以用于吸收Br2,而NaCl不与Br2反应，H2O虽与Br2会反应但是非常有限，故不能用于吸收Br2。D(5)经过步骤①②已获得Br2,不直接用含B2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是富集B2（由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液)。V.(6)工业生产过程中，为了使MgC2转化为Mg(OH)2,可加入熟石灰实现变化。真六O0