百师联盟 2023届高三冲刺卷(二)2 新高考卷语文答案
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10.A【命题意图】本题考查电化学知识，具体考查离子移动方向、电子转移与溶液质量变化的关系、电极反应式等，意在考查考生分析及解决问题的能力。【解析】如题图所示，放电时为原电池，活泼金属Zn是负极，C是正极；充电时为电解池，Zn是阴极，C是阳极。充电时，b接电源的负极，Z2+通过阳离子交换膜向阴极定向移动，即由左侧流向右侧，A正确：放电时，负极Z溶解生成Zn“,电解液中等物质的量的Zm+通过阳离子交换膜向正极定向移动，故负极区溶液质量不变，B不正确；充电时，阴极的电极反应式为Zm2+2e一Zn,C不正确；若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极不会改变，Zm仍是负极，D不正确。
9.C【命题意图】本题考查水溶液中的离子平衡，具体考查电解质强弱的判断、溶液酸碱性的判断、微粒浓度关系的判断，意在考查考生分析图像的能力及对所学知识的应用能力。【解析】盐酸溶液是强酸溶液，HC1完全电离，所以0.100mol·LHCl溶液的pH=1,曲线a表示HC1:常温下，0.100mol·L的CHC00H溶液中存在平衡：CH,COOH一CH,CO0+H,设溶液中c(H)为xmol·L,则K=c(CH,CO0)·c(H)c(CH,COOH)0.100-x0.100=1.75×105,则c(H)=xmol·L1=√1.75×106mol·L1=/1.75×103mol·L1=1.32×103mol·L,则pH=-lgc(H)=-lg(1.32×103)=3-1g1.32=3-0.12=2.88,所以曲线b表示CH,COOH,则曲线c表示HX,A说法正确。C点是等物质的量浓度的HX和NaX的混合溶液，由题图可知溶液呈碱性，说明NaX的水解程度大于HX的电离程度，所以C点：c(HX)>c(X),根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(X),结合物料守恒：2c(Na)=c(HX)+c(X)可知c(HX)-c(X)=2c(OH)-2c(H),所以c(HX)-c(X)>c(OH)-c(H),B说法正确。分析题给曲线数据，可知曲线a的A点的溶液中的溶质是0.001 mol HCI和0.O0 I mol NaCl,曲线c的D点的溶液中的溶质是0.002 mol NaX,两种溶液混合后得到NaCl和等物质的量浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，C说法不正确。向曲线c的D点的溶液中滴加盐酸至pH=7.00,此时溶液中的溶质有HX、NaCl和NaX,其中HX的浓度大于NaX,根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(X)+c(C),结合物料守恒：c(Na)=c(HX)+c(X)及溶液pH=7.00可知溶液中c(Na)>c(HX)=c(C)>c(X),D说法正确。归纳总结中和滴定曲线“5个点”解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5个点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点。如用0.1mol·L1Na0H溶液滴定20mL0.1mol·LHA溶液的过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下：PH.522到0102040NaOH溶液)ml关键点离子浓度关系此时为HA的单一溶液，0.1mol·LHA溶起点液pH>1,说明HA是弱酸，c(HA)>c(H)>(点①)c(A)>c(0H)二者反应生成等物质的量的NaA和HA混反应一合溶液，此时溶液pH<7,说明HA的电离程半点度大于A的水解程度，c(A)>c(Na)>(点②)c(HA)>c(H*)>e(OH-)此时溶液pH=7,溶液显中性，酸没有完全中性点被中和，c(Na)=c(A)>c(HA)>c(H)=(点③】e(OH)恰好完此时二者恰好完全反应生成NaA,NaA为强全反应点碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na)>c(A)>(点④)c(OH)>c(HA)>c(H*)续表关键点离子浓度关系此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH过量点等物质的量的混合溶液，溶液显碱性，(点⑤)c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H")
