2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试金卷押题猜题[22·(新高考)JJ·YTCT(HUN)]化学(三)3试题答案

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3V20人5A120十6V28.(15分)(1)①D(2分)②增大(2分)反应I和Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高不利于CO、C0转化为甲醇，有利于CO2转化为CO,所以CO浓度一定增大(2分)(2)①B(2分)②200(2分)(3)①a(1分)②阳(2分)③2C02+12e+12H+-C2H+4H20(2分)解析](1)①催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡时甲醇的生成量，A不符合题意：据图可知当温度过高时，升高温度，甲醇的产率下降，B不符合题：分离出甲醇平衡正向移动，CO浓度减小，反应速率会减慢，C不符合题意：增加CO浓度，反应速率增大，同时平衡正向移动，甲醇的产率提高，D符合题意。②根据盖斯定律，反应I一Ⅱ得，CO(g)十2H2(g)=CH,OH(g)△H,=一90.77kJ·mol。反应I、反应Ⅲ均为放热反应，温度升高不利于CO2、C0转化为甲醇，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高使更多的CO转化为CO,所以当温度高于260℃后，C0的浓度一定增大。(2)①据图可知当温度为550K、n(H2)=3mol、n(CO)=2mol时，CO2的平衡转化率低于40%，若要使CO2的平衡转化率增大，则应减少CO的量，而该反应为放热反应，温度越高CO2的平衡转化案越小，所以四种数据中最合理的是n(Hz)=3mol,n(C0)=1.6mol:550K,故选B。②在温度为500K的条件下，充入3molH和1.5 mol CO2,容器体积为2L,平衡时二氧化碳的转化率是60%,列三段式：CO(g)+3H(g)-CH,OH(g)+H2 O(g)起始/(mol·L-1》0.751.500转化/(mol·L1)》0.451.350.450.45平衡/(mol·L1)0.30.150.450.45所以平衡常数K=0.45×0.450.3×(0.15)月200。(1)①左侧电极附近通入二氧化碳，生成乙烯，发生还原反应，所以左侧为阴极，右侧为阳极，则a为电源负极。②左侧电极附近通入二氧化碳，生成乙烯，右侧电解质溶液为强酸性，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为2CO2十12e十12H一CzH,十4HO,右侧强酸性溶液中的氢离子需要迁移到阴极，所以离子交换膜为阳离子交换膜。③X电极为阴极，CO被还原生成乙烯，电极反应式为2C02+12e+12H—C2H,+4H,0。

9.01y0827.(14分)(1)将“富钒炉渣”粉碎、将KC1O,与炉渣充分混合等（答其中一条即可，2分）(2)AL0,+Na,C0,商温2NaA1O,+C0,↑(2分)(3)A1O2+HCO+H2O—A1(OH)3￥+CO号-(2分)(4)5mol(2分)(5)NH3(1分)Fe2O3(1分)(6)CaSi03(2分)(7)10A1+3V,0,高温5AL,0,+6V(2分)[解新]“高温氧化”的目的是将FeO·V2O,氧化为FezO3和V2Os;“焙烧”时所加的碳酸钠可与SiO2、Al2O3和V2O反应，生成相应的盐：硅酸钠、偏铝酸钠和NaVO等，同时释放出二氧化碳，但氧化铁不参与反应；KOH溶液“浸取”是将固体混合物溶解，而不溶解的氧化铁作为“滤渣1”的形式过滤出来：加碳酸氢铵的作用是沉硅、铝（硅酸和氢氧化铝沉淀)，然后沉钒，经过滤之后得到NH,VO;“热解”是将钒酸铵加热分解得到五氧化二钒，同时释放出氨；最后通过“高温还原”得到粗钒。(1)加快“高温氧化”速率的措施很多，如将矿石粉碎、将固体混合物充分混合、适当提高反应温度等。(2)“焙烧”时A2○3与碳酸钠在高温条件下发生反应Al,O,+Na,CO,高温2NaA1O,+CO,↑。(3)富钒炉渣中的AlO3通过“焙烧”和“浸取”过程转变为AIO2,遇NH HCO,时转化为Al(OH)3沉淀，相应的离子方程式为A1O2+HCO3十HO-A1(OH)3￥十CO。(4)“高温氧化”过程中，FeO·V2O3被氧化为FezO2和V2O,则1 mol Fe0·V2O3失去5mol电子。(5)根据上面的分析可知，气体Y为氨，滤渣1为氧化铁。(6)硅高温时将钒还原(5Si+2V2O4V十5Si0),同时生成的二氧化硅与氧化钙形成炉渣(Si0,十Ca0商温CaSi0,)。(7)铝热反应是利用金属铝的还原性冶炼某些高熔点金属的方法，A1与V2O间的反应为10Al十3V205高温5Al,O十6V。